 |
| Photo by RF._.studio _: Hình minh họa |
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN
Câu 1. Cho cân bằng: \(NH_4Cl(s) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + Cl^-(aq)\) \(\Delta_r H_{298}^0 = 14,644kJ\). Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?
A. Giảm nhiệt độ phản ứng.
B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
C. Thêm tinh thể \(NH_4Cl\) vào hỗn hợp phản ứng.
D. Thêm dung dịch \(NH_4OH\) vào hỗn hợp phản ứng.
Câu 2. Theo Brønsted - Lowry, base là chất
A. có khả năng nhường proton (\(H^+\)).
B. có khả năng nhường cặp electron riêng.
C. có khả năng nhận proton (\(H^+\)).
D. có khả năng nhận cặp electron riêng.
Câu 3. Xét phản ứng hóa học xảy ra trong dung dịch nước như sau:
\(CH_3COO^-(aq) + H_3O^+(aq) \rightleftharpoons CH_3COOH(aq) + H_2O(l)\)
Trong phản ứng trên, các chất đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted - Lowry là
A. \(CH_3COO^-\) và \(H_2O\).
B. \(CH_3COO^-\) và \(H_3O^+\).
C. \(CH_3COOH\) và \(H_2O\).
D. \(CH_3COOH\) và \(H_3O^+\).
Câu 4. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: \(H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)\)
Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là
A. \(K_c = \frac{[2HI]}{[H_2][I_2]}\)
B. \(K_c = \frac{[H_2].[I_2]}{2[HI]}\)
C. \(K_c = \frac{[H_2][I_2]}{[HI]}\)
D. \(K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2].[I_2]}\)
Câu 5. Một học sinh muốn kiểm chứng giả thuyết về ảnh hưởng của ion chung đến độ tan của một chất ít tan.
Phương trình cân bằng tan: \(AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)\) với hằng số cân bằng K
Giả thuyết: "Nếu thêm dung dịch chứa ion chung \(Cl^-\) vào dung dịch bão hòa của AgCl, độ tan của AgCl sẽ giảm đi."
Thí nghiệm:
1. Chuẩn bị một ống nghiệm (ống 1) chứa dung dịch AgCl bão hòa (có cả phần AgCl rắn không tan).
2. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào ống 1.
Dựa trên thí nghiệm đã cho, hãy xem xét các phát biểu sau:
- (1) Khi thêm dung dịch HCl vào, nồng độ ion chung \(Cl^-\) trong dung dịch bão hòa AgCl tăng lên.
- (2) Theo nguyên lí Le Chatelier, việc tăng nồng độ \(Cl^-\) làm cân bằng tan của AgCl dịch chuyển theo chiều thuận.
- (3) Khối lượng kết tủa tăng cho thấy độ tan của AgCl đã giảm, điều này ủng hộ giả thuyết ban đầu.
- (4) Nguyên nhân chính làm lượng kết tủa tăng lên là do ion \(H^+\) từ acid HCl đã làm thay đổi môi trường dung dịch.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 1.
Câu 6. Phản ứng thuận nghịch trong hóa học được hiểu là gì?
A. Phản ứng luôn duy trì tốc độ không đổi, nồng độ các chất không thay đổi theo thời gian.
B. Phản ứng chỉ xảy ra một chiều, chất phản ứng chuyển hóa hoàn toàn thành sản phẩm.
C. Phản ứng có thể xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.
D. Phản ứng chỉ có thể xảy ra khi có mặt chất xúc tác thích hợp.
PHẦN II: TRẮC NGHIỆM ĐÚNG - SAI
Câu 1. Ion bicarbonate (\(HCO_3^-\)) đóng vai trò lưỡng tính trong nhiều quá trình, từ hệ đệm trong máu người đến việc tạo độ xốp cho bánh khi sử dụng baking soda (\(NaHCO_3\)). Khi phản ứng trong dung dịch acid, base theo cân bằng sau
(1): \(HCO_3^- + H_3O^+ \rightleftharpoons H_2CO_3 + H_2O\)
(2): \(HCO_3^- + OH^- \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_2O\)
Cho các phát biểu nào sau đây là đúng - sai
a. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng động, cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau và nồng độ các chất đó không đổi.
b. Trong phản ứng với \(OH^-\), ion \(HCO_3^-\) thể hiện tính acid do nhường proton.
c. “Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ HCl trong dạ dày. Cách đơn giản để giảm ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion \(HCO_3^-\), hoạt động như một acid khi nuốt vào sẽ trung hòa base trong thực quản.
d. Ion \(CO_3^{2-}\) là acid liên hợp của base \(HCO_3^-\) và là base liên hợp của acid \(H_2CO_3\).
PHẦN III: TỰ LUẬN
Câu 1. Xét phản ứng sau
\(2SO_2(g) + O_2(g) \underset{450^\circ C - 500^\circ C}{\overset{V_2O_5}{\rightleftharpoons}} 2SO_3(g) \quad \Delta_r H_{298}^0 = -198,4 \text{ kJ}\)
a. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
b. Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
c. Để có 90% \(SO_2\) đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng \(O_2\) là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của \(SO_2\) là 4 M, \(K_c = 40\).
