Trắc nghiệm ôn Hóa HKI Lớp 10 - ĐỀ 2 - Chân trời sáng tạo

 

TTKT – ttkntc.blogspot.com ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KÌ 1   Hội đồng coi thi: ___________________________ Họ và tên: ________________________________ Lớp: ____________ Phòng thi số: _____

Môn: Hóa học Thời gian: 50 phút   Thí sinh điền đầy đủ thông tin vào những phần trống giúp thuận tiện khi chấm bài.   Số báo danh:   Mã đề: 002

 

Câu 1. Cho các phát biểu sau:

(1) Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide có xu hướng tăng dần trong một chu kì.

 (2) Các nguyên tố có cùng số electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng

 (3) Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron

 (4) Hai nguyên tố L và M có cùng cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns² thì thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn.

 (5) Trong nhóm, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Số phát biểu sai là:

     A. 3                                      B. 4                                      *C. 5                                    D. 2

Câu 2. Đường kính nguyên tử gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân. Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10^-10 m thì đường kính của hạt nhân khoảng

     *A. 10^-14 m.                          B. 10¹⁴ m.                            C. 10^-12 m.                            D. 10² m.

Câu 3. Trong các nguyên tử K ( Z = 19), Zn ( Z = 30). Cu ( Z = 29), Cr ( Z = 24), Ca (Z = 20). Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là 4s¹ là:

     A. K, Zn, Cu.                       *B. K, Cr, Cu                       C. Zn, Cu, Ca                       D. K, Zn, Ca

Câu 4. Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử:

     A. Có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn                                     B. Có giá trị độ âm điện lớn hơn

     C. Có nguyên tử khối lớn hơn                                          *D. Có năng lượng ion hóa nhỏ hơn

Câu 5. Liên kết trong phân tử nào sau đây là liên kết cộng hóa trị phân cực?

     A. N₂.                                   *B. HCl.                               C. O₂.                                   D. Cl₂.

Câu 6. Cho 11,84 gam hỗn hợp A gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 4,928 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là

     A. kali và bari.                     B. liti và beri.                       *C. kali và canxi.                 D. natri và magie.

Lời giải

 

Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ion potassium K⁺ có số e là:

     A. 21.                                   B. 20.                                   C. 19.                                   *D. 18.

Câu 8. Argon có số electron lớp ngoài cùng là bao nhiêu?

     A. 6.                                     *B. 8.                                   C. 5.                                     D. 7.

Câu 9. Liên kết ion có bản chất là

     A. lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

     B. sự dùng chung các electron.

     *C. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

     D. lực hút giữa các phân tử.

Câu 10. Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

     A. Oxygen.                           B. Clorine.                           C. Sulfur.                             *D. Hydrogen.

Câu 11. Nguyên tử có mô hình cấu tạo sau sẽ có xu hướng tạo thành ion mang điện tích nào khi nó thỏa mãn quy tắc octet ?

     *A. 1-                                   B. 7-                                     C. 1+                                    D. 7+

Câu 12. Trong hợp chất NH ₃  , N có cộng hóa trị là:                           

     A. 3+                                    B. 1                                      C. 3-                                     *D. 3

Câu 13. Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hóa trị nhất?

     A. NaCl                                *B. AlCl₃                             C. MgCl₂                             D. KCl

Lời giải

 AlCl₃ mang nhiều tính cộng hóa trị nhất vì nhôm mang tính chất lượng tính.

Câu 14. Tổng số chu kì và tổng số nhóm (A và B) trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngày nay lần lượt là

     A. 7 và 18.                           B. 6 và 16.                            *C. 7 và 16.                         D. 6 và 8.

Câu 15. X, Y là  2 muối cacbonat của kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp X, Y bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Các kim loại nhóm IIA là:

     A. Ca và Sr.                         B. Sr và Ba.                          C. Be và Mg.                       *D. Mg và Ca.

Câu 16. Số hạt electron của nguyên tử có kí kiệu đồng vị 16/8 O là

     A. 10                                    *B. 6                                    C. 14                                    D. 8

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố fluorine có Z = 9. Số electron lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử fluorine là

     A. 7.                                     *B. 5.                                   C. 4.                                     D. 6.

Câu 18. Liên kết nào dưới đây là liên kết ion? Cho độ âm điện Na=0,93, O=3,44 H=2,2 C=2,55  N=3,04

     A. O-H.                                B. N-H.                                C. C-H.                                *D. Na-O.

Câu 19. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử ( Biết Z_c=6,Z_N=7,Z_O=8,Z_F=9)?

     A. F, N, O, C.                       B. F, O,N,C.                         C. O,N,F,C.                          *D. C,N,O,F.

Câu 20. Cho các phân tử sau: Cl₂, H₂O, NaF, và CH₄. Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon? (Biết số hiệu nguyên tử của: Cl = 17, O = 8, Na = 11, F = 9, C = 6, H = 1, Ne = 10)

     *A. 4.                                   B. 2.                                     C. 5.                                     D. 3.

Câu 21. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử clo là 17. Trong nguyên tử clo, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là

     A. 17.                                   B. 3.                                     *C. 5.                                   D. 2.

Câu 22. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

     A. Kí hiệu nguyên tố.          B. Số hiệu nguyên tử.          *C. Tên nguyên tố.              D. Số khối của hạt nhân.

Câu 23. Cộng hóa trị của nitơ trong NH₄⁺, NH₃, N₂H₄ lần lượt là

     A. 4, 3, 3.                             B. 3, 3, 4.                             *C. 4, 3, 5.                           D. 5, 3, 4.

Câu 24. Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch muối ăn NaCl có khả năng dẫn điện.

(b) Phân tử H₂O phân cực.

(c) Khí N₂ ít tan trong nước.

(d) Các nguyên tử có xu hướng nhường hoặc nhận electron để đạt được octet.

(e) Nguyên tử và ion: Ne, Al³⁺, OH^- có cùng số electron.

Số phát biểu đúng là

     *A. 4                                    B. 5                                      C. 2                                      D. 3

Câu 25. Trong hệ thống tuần hoàn phân nhóm chính(nhóm A) nào chỉ chứa các nguyên tố kim loại:

     A. I, III                                 *B. I, II                                 C. II, III,                               D. I, II, III

Câu 26. Để đạt quy tắt octet, nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z=7) phải nhận đi

     A. 1 e                                   *B. 2 e                                  C. 4 e                                   D. 3 e

Câu 27. Thông tin nào sau đây không đúng về đồng vị 206/82 Pb

     A. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82.                              B. Số neutron là 124.

     *C. Số proton và neutron là 82.                                        D. Số khối là 206.

Câu 28. Cho các phát biểu sau:

(a) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ bền vững hơn.

(b) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng thấp hơn.

(c) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo lớp vỏ electron thỏa mãn quy tắc octet.

(d) Các nguyên tử liên kết với nhau theo xu hướng tạo hệ có năng lượng cao hơn.

(e) Các nguyên tử nguyên tố phi kim chỉ liên kết với các nguyên tử nguyên tố kim loại.

Số phát biểu không đúng là

     A. 3.                                     B. 4.                                     C. 1.                                     *D. 2.

Câu 29. Đa số các hợp chất cộng hóa trị không cực có đặc điểm là

     *A. không dẫn điện ở mọi trạng thái.                               B. chỉ tồn tại ở trạng thái lỏng.

     C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao.                 D. có thể tan nhiều trong nước.

Câu 30. Cho các chất sau: N₂, H₂, NH₃, NaCl, HCl, H₂O. Số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

     A. 4.                                     *B. 3.                                   C. 5.                                     D. 2.

Câu 31. Ion nào dưới đây có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử Ne?

     A. K⁺.                                   B. Na⁺.                                 C. Mg²⁺.                               *D. O²⁻.

Câu 32. Khi nguyên tử nhường electron sẽ tạo thành

     A. phân tử.                           B. cation.                             *C. anion.                            D. ion.

Câu 33. Cho các nguyên tố R (Z = 8), X(Z = 9), và Q (Z = 19). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là?

     A. Q+, R-, X2-                     B. Q+, R3-, X2-                   *C. Q+, R2-, X-                   D. Q+, R2-, X+

Câu 34. Nguyên tố Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ . Công thức oxide cao nhất là:

     A. X₂O₅.                               B. XO₃.                                C. XO₂.                                *D. X₂O₃.

Câu 35. Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị không phân cực?

     A. CH₄.                                B. H₂O.                                C. CO₂.                                *D. NaF.

Lời giải

 Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử CH₄ là loại liên kết nào sau đây (biết độ âm điện của nguyên tử H là 2,2 và C là 2,55)?

A. Liên kết ion.                       B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Liên kết hiđro.                   D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 36. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành giữa hai nguyên tử bằng

     *A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

     B. một hay nhiều cặp electron chung.

     C. một cặp electron chung.

     D. các electron hóa trị riêng.

Câu 37. Trong một chu kỳ của bảng tuần hoàn khi đi từ trên xuống dưới thì

     *A. Tính kim loại giảm dần.                                            B. Tính phi kim giảm dần.

     C. Bán kính nguyên tử tăng dần.                                      D. Độ âm điện giảm dần.

Câu 38. Bảng tuần hoàn hiện đại ngày nay được xây dựng trên cơ sở nào?

     A. Mối liên hệ giữa điện tích hạt nhân và số hiệu nguyên tử.

     B. Mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

     C. Mối liên hê giữa tính chất nguyên tố và khối lượng nguyên tử.

     *D. Mối liên hệ giữa điện tích hạt nhân và tính chất nguyên tố.

Câu 39. Biết số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là 15, 5. Khẳng định nào sau đây đúng?

     A. X là phi kim, Y là kim loại.                                         B. X, Y đều là kim loại.

     *C. X, Y đều là phi kim.                                                  D. X là kim loại, Y là phi kim.

Câu 40. Nguyên tử calcium (cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²) sẽ có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững là

     *A. Nhường 2 electron.                                                    B. Nhận 6 electron.

     C. Nhận 2 electron.                                                          D. Góp chung 2 electron.

Câu 41. Quá trình tạo thành ion nào sau đây viết đúng?

     A. O + 2e → O²⁺.                 B. Cl → Cl^- + 1e.                 C. Al → Al^3- + 3e.               *D. K → K⁺  + 1e.

Câu 42. Trong các halogen halide dưới đây, chất nào có độ tan trong nước thấp nhất?

     *A. HCl.                               B. HI.                                   C. HBr.                                D. HF.

Câu 43. Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:

     A. HCl.                                 *B. MgO                              C. NH₃.                                D. H₂O.

Câu 44. Hai ion X^2-, Y⁺ đều có tổng số electron là 18. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X và Y là:

     A. 3s²3p⁵, 4s¹.                      *B. 3s²3p⁴, 4s².                    C. 3s²3p⁵, 4s².                      D. 3s²3p⁴, 4s¹.

Câu 45. Một nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là XO₃. Vậy X thuộc nhóm

     A. IIIA.                                 B. IIA.                                  C. IVA.                                *D. VIA.

Câu 46. Cho cấu hinh e của các hạt vi mô sau:    X²⁺: 1s²2s²2p⁶  ;  Y²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³     

            Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  ;  T^3-:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;  M^2-: 1s²2s²2p⁶. Các nguyên tố thuộc lớp thứ 3 là:

     A. M, X, Z, Y

PHẦN 4 : XÁC ĐỊNH CẤU HÌNH ELECTRON CÓ ĐIỀU KIỆN

     B. Y, Z, T

     C. X, Z, Y, T

     *D. X, Z, T

Câu 47. Nguyên tử lithium (Li) có 3 proton trong hạt nhân. Khi Li tác dụng với khí chlorine (Cl₂) sẽ thu được muối lithium chloride (LiCl) trong đó, Li tồn tại ở dạng ion Li⁺. Ion Li⁺ có số proton trong hạt nhân là

     A. 6.                                     *B. 3.                                   C. 4.                                     D. 2.

Câu 48. Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là

     A. liên kết cho nhận.                                                         B. cộng hóa trị không cực.

     C. liên kết ion.                                                                  *D. cộng hóa trị có cực.

Câu 49. Tính chất nào không phải của các hợp chất ion?

     A. Khó nóng chảy                                                             *B. Chất lỏng

     C. Khó bay hơi ở nhiệt độ thường                                   D. Khá giòn

Câu 50. Liên kết đôi là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng:

     A. Một cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử biểu diễn bằng một gạch nối

     *B. Hai cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử biểu diễn bằng hai gạch nối.

     C. Một electron dùng chung giữa hai nguyên tử biểu diễn bằng một gạch nối

     D. Hai cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử biểu diễn bằng một gạch nối.

Câu 51. Phát biểu nào sau đây đúng?

     A. Các lớp electron n=1, 2, 3, 4... ứng với các chữ cái lần lượt là L, K, M, N.

     B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

     *C. Những electron ở mức L có mức năng lượng cao nhất.

     D. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

Câu 52. Liên kết cộng hoá trị thường được tạo thành từ

     A. các nguyên tử kim loại điển hình và phi kim điển hình.

     B. một nguyên tử kim loại yếu và một nguyên tử phi kim yếu.

     *C. hai nguyên tử phi kim.

     D. hai nguyên tử kim loại.

Câu 53. Nhận định đúng là

     A. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết  ≥ 1,7 thì đó là liên kết cộng hóa trị phân cực.

     B. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.

     *C. Trong tinh thể NaCl, xung quanh 1 ion Na⁺ có 8 ion Cl^- gần nhất.

     D. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 54. Hiệu độ âm điện trong khoảng nào là liên kết cộng hóa trị phân cực?

Câu 55. Ở các nút mạng của tinh thể natri clorua là:

     A. các nguyên tử Na, Cl.                                                  *B. các ion Na⁺, Cl⁻

     C. phân tử NaCl.                                                               D. các nguyên tử và phân tử Na, Cl₂.

----HẾT---